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2024海南專升本無機化學考什么?題型有哪些?

發(fā)布時間:2024/01/12 14:15:00 來源:易學仕專升本網(wǎng) 閱讀量:191 熱點: 2024海南專升本 海南專升本考試大綱

摘要:無機化學是海南專升本應用化工技術(shù)的專業(yè)課考試科目,2024年海南專升本考試大綱已經(jīng)公布,今年無機化學考試內(nèi)容有物質(zhì)及其變化、化學反應速率和化學平衡、電解質(zhì)溶液和離子平衡、氧化和還原、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)等等,具體考試內(nèi)容如下所示:

  無機化學是海南專升本應用化工技術(shù)的專業(yè)課考試科目,2024年海南專升本考試大綱已經(jīng)公布,今年無機化學考試內(nèi)容有物質(zhì)及其變化、化學反應速率和化學平衡、電解質(zhì)溶液和離子平衡、氧化和還原、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)等等,具體考試內(nèi)容如下所示: 

2024海南專升本無機化學考什么?題型有哪些?

  一、考試性質(zhì)


  海南省普通高等學校專升本招生考試是普通高等學校普通??茖哟螒獙卯厴I(yè)生參加的選拔性考試。高等院校根據(jù)考試的成績,按照已確定的招生計劃數(shù),擇優(yōu)錄取。因此考試應該具有較高的信度、效度、恰當?shù)碾y度和必要的區(qū)分度。

  二、考試內(nèi)容與范圍


  《無機化學》考試要求學生掌握物質(zhì)及其變化、化學反應速率和化學平衡、電解質(zhì)溶液和離子平衡、氧化和還原、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)、配位化合物、主族金屬元素、主族非金屬元素等內(nèi)容,共考查九部分內(nèi)容。

  (一)物質(zhì)及其變化

  1.掌握溶液的濃度表達及相關(guān)計算:物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度、體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù);

  2.熟悉氣體狀態(tài)方程,溶液的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高;

  3.掌握熱力學基本概念、質(zhì)量守恒定律;

  4.熟悉熱化學反應方程式,會計算化學反應焓變。

  (二)化學反應速率和化學平衡

  1.熟悉化學反應速率概念及表示方法,質(zhì)量作用定律;

  2.掌握影響化學反應速率的因素:反應物濃度、溫度、催化劑;

  3.熟悉化學平衡的概念和化學平衡常數(shù)的表達;

  4.熟悉標準平衡常數(shù),平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率的計算;

  5.掌握濃度、壓力、溫度、催化劑對化學平衡移動的影響,理解平衡移動原理。

  (三)電解質(zhì)溶液和離子平衡

  1.熟悉強電解質(zhì)與弱電解質(zhì),酸堿指示劑、酸堿質(zhì)子理論,解離平衡常數(shù)、同離子效應、鹽效應;

  2.掌握一元弱酸、弱堿溶液的pH值的計算;

  3.掌握緩沖作用、緩沖體系的判斷、緩沖容量和緩沖溶液pH值的計算;

  4.熟悉難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡,溶度積常數(shù)定義;

  5.掌握溶解度與溶度積常數(shù)換算,溶度積規(guī)則,沉淀的溶解與生成及相關(guān)計算。

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  1.熟悉氧化還原反應的基本概念;

  2.了解原電池的表示和組成;

  3.熟悉標準電極電勢的應用;

  4.掌握能斯特方程的書寫及其影響電極電勢的應用。

 ?。ㄎ澹┰咏Y(jié)構(gòu)與元素周期律

  1.了解波函數(shù)與原子軌道的物理意義;

  2.掌握四個量子數(shù)符號、取值及物理意義,會用量子數(shù)描述原子軌道和電子的運動狀態(tài);

  3.熟悉s、p、d原子軌道與電子云的角度分布圖;

  4.掌握核外電子排布規(guī)律;

  5.熟悉原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表關(guān)系,元素的分區(qū),主族和副族元素,價電子和原子實;

  6.熟悉元素原子半徑、電離能,電子親和能,電負性的周期性。

 ?。┓肿咏Y(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)

  1.熟悉共價鍵和離子鍵的特點,價鍵理論基本要點,共價鍵的類型,鍵參數(shù);

  2.熟悉雜化軌道理論基本要點;

  3.掌握分子幾何構(gòu)型與雜化軌道類型的對應關(guān)系;

  4.熟悉分子的極性與非極性的判斷;

  5.掌握分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

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  1.掌握配合物的組成和命名,會判斷配合物的中心原子,配體,配位數(shù);

  2.掌握配合物的空間構(gòu)型與中心離子雜化軌道的關(guān)系,內(nèi)軌型、外軌型基本概念,配合物的磁性;

  3.熟悉配位平衡及穩(wěn)定常數(shù)的表達;

  4.掌握配位平衡的移動;

  5.熟悉螯合物;

  6.了解配合物形成體在元素周期表中的分布,配合物的應用。

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  1.熟悉堿金屬和堿土金屬的物理性質(zhì)特征,氫氧化物的堿性,鹽類的溶解性,特征焰色反應,鋁及其氧化物和氫氧化物的兩性。

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  1.熟悉鹵素的物理性質(zhì)和化學性質(zhì),HF的特殊性,不同價態(tài)含氧酸鹽的氧化性及酸性變化規(guī)律;

  2.熟悉主族非金屬元素(氯、硫、氮、磷、碳、硅、硼)的常見含氧酸及其鹽的性質(zhì)。

  三、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)


  考試形式為閉卷筆試,試卷包括易、中、難3種難度題,總體難度符合大綱要求,以中等難度題為主。

 ?。ㄒ唬﹥?nèi)容結(jié)構(gòu)

  物質(zhì)及其變化約占10%、化學反應速率和化學平衡約占8%電解質(zhì)溶液和離子平衡約占20%、氧化和還原約占15%、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律約占12%、分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)約占12%、配位化合物約占15%、主族金屬元素約占3%、主族非金屬元素約占5%。

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  單項選擇題、多項選擇題、判斷題、簡答題、綜合題等題型。


  四、參考書目


  1.《無機化學》(第六版),高等職業(yè)教育化學教材編寫組編,高等教育出版社,2022。

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